QUÍMICA II

¿Qué factores determinan la rapidez con la que ocurre una reacción? Depende de varios factores como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Factores que influyen en la rapidez de reacción: v Temperatura la cual se desarrolla en la reacción. v Grado de división de los reactivos. v Naturaleza de los reactivos. v Concentración de los reactivos. v Catalizador (si lo hubiera). Temperatura. Al aumentar la temperatura también aumenta la velocidad a la que se mueven las partículas y por lo tanto aumentara el número de colisiones y la violencia de éstas. De manera aproximada, por cada 10°C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica. Para evitar la putrefacción de los alimentos los conservamos en una nevera o en el congelador. Por lo contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o en una cazuela puesta al fuego. Grado de división o estado físico de l

CINÉTICA QUÍMICA : ¿Por qué algunas reacciones químicas ocurren casi instantáneamente, mientras que otras pueden tardar años? Rapidez de reacción, ¿Qué mide y cual es su importancia? Las leyes de la termodinámica permiten conocer si una reacción es espontanea o no, pero no nos dice nada sobre la velocidad con que transcurre. La velocidad de una reacción se define como: v Variación del número de moles de uno de los reactivos que desaparece en la unidad de tiempo, o número de moles de los productos que se forma por unidad de tiempo. Su unidad será moles/seg. v En lugar de expresar las cantidades en moles normalmente se hace en concentración y en este caso las unidades serán moles/Lseg. 1.          La velocidad e reacción de los reactivos es negativa, puesto que como se van gastando la variación de concentración siempre será negativa, y para los productos la velocidad es positiva puesto que se van formando y cada vez hay más. 2.          La velocidad con que desaparece de

Energía de activación y energía de reacción. Energía de activación se utiliza para denominar energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer cantidad de energía mínima. Energía de reacción . En toda reacción química se absorbe o desprende energía (como calor o luz). Esto se debe que al romperse y formarse enlaces se absorbe y se desprende energía respectivamente.   Equilibrio dinámico es equilibrio químico, donde dos reacciones reversibles ocurren a la misma velocidad, manteniéndose la concentración de los reactivos y productos, constante en el tiempo. Es decir, dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad. Ejemplo: colocar un balde de agua en un espacio pequeño y cerrado. El agua del balde comienza a evaporar hasta saturar el aire del lugar. Una vez saturado el ambiente, se sigue evaporando algo de agua, porque la humedad ambiental choc

Reacciones endotérmicas y exotérmicas . v      Reacciones exotérmicas: cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea luz o calor, o variación negativa de la entalpia. Las reacciones exotérmicas liberan energía. v        Reacciones de combustión: desprenden altas cantidades de energía que incluso pueden generar fuego. v      Reacciones endotérmicas: aquellas que absorben energía en forma de calor. En reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.   Ley de Hess : serie de reactivos que reaccionan para dar serie de productos, calor de reacción liberado o absorbido es independiente si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas. Por el contrario, una reacción endotérmica absorbe energía para transformar reactivos en productos, siendo energía o entalpia de los reactivos menor que la de los productos.

La importante diferencia entre temperatura y calor. La temperatura es una medida de energía cinética promedio de átomos o moléculas en el sistema. La ley del cero de la Termodinámica dice que no se transfiere calor entre dos objetos en equilibrio térmico; sino que están a la misma temperatura. El calor es una cantidad de energía y una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo. Cuando el calor entra en un cuerpo produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo. Los dos conceptos están relacionados, pero no son sinónimos. Calor es energía total del movimiento molecular en un cuerpo, por otro lado, temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de velocidad de partículas, de su número, tamaño, y tipo. En cambio, la temperatura no depende del tamaño ni del número ni del tipo. Científicos definen calor como energía térmica transferida entre dos sistemas a diferentes

“TIPOS DE SISTEMA E INTERACCIONES SISTEMA ENTORNO” Los sistemas son fragmentos o porciones delimitadas del universo. El entono es todo aquello que rodea al sistema y lo influye, transforma o aísla, dependiendo su capacidad de interactuar. En su vinculación al entorno, distinguen dos tipos de sistemas: v Sistemas cerrados: características del ambiente no les influyen, debido a que actúan independientemente de cambios que produzcan en el exterior; a menos que las condiciones externas varíen tal modo que dañen o destruyan. Pueden llegar a pertenecer a sistemas mecánicos y físicos. v Sistemas abiertos: son aquellos que interactúan constantemente con el entorno (intercambio de información, energía o material), influyen y son influidos por él. Mayor parte de sistemas son de este tipo, caracteriza especialmente a biológicos y sociales únicos capaces de modificar su forma de actuar a partir de la información que reciben del exterior. La energía del universo permanece constantem