"LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN Y ENERGÍA DE REACCIÓN"

Energía de activación y energía de reacción.

Energía de activación se utiliza para denominar energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer cantidad de energía mínima.

Energía de reacción.

En toda reacción química se absorbe o desprende energía (como calor o luz). Esto se debe que al romperse y formarse enlaces se absorbe y se desprende energía respectivamente. 

Equilibrio dinámico es equilibrio químico, donde dos reacciones reversibles ocurren a la misma velocidad, manteniéndose la concentración de los reactivos y productos, constante en el tiempo. Es decir, dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad.

Ejemplo: colocar un balde de agua en un espacio pequeño y cerrado. El agua del balde comienza a evaporar hasta saturar el aire del lugar. Una vez saturado el ambiente, se sigue evaporando algo de agua, porque la humedad ambiental choca contra la superficie del balde y se condensa.

Las reacciones que intervienen en el equilibrio dinámico se les llama reacción directa o inversa. Si la reacción directa ocurre en un recipiente cerrado, la concentración de los productos alcanza un cierto punto, comienza a producirse la reacción inversa.

Los reactivos continúan su reacción directa, alimentados por la reacción inversa, que ocurre a la misma velocidad.

Un equilibrio es homogéneo cuando sus componentes se encuentran en la misma fase o estado.